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1. En la escala Farenheit el punto de ebullición del agua equivale: |
17. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es: |
|||
A. |
100 °F |
A. |
5 |
|
B. |
150 °F |
B. |
2 |
|
C. |
180 °F |
C. |
3 |
|
D. |
212 °F |
D. |
4 |
|
E. |
220°F |
E. | 8 | |
2. Cuando la materia cambia de estado gaseoso al estado líquido, el fenómeno se llama: |
18.Cuando los metales alcalinos reaccionan con el flúor se vuelven iones con una carga de: |
|||
A. |
Fusión |
A. |
1+ |
|
B. |
Condensación |
B. |
2+ |
|
C. |
Solidificación |
C. |
1- |
|
D. |
Evaporación |
D. |
2- |
|
E. |
Sublimación |
E. |
No cambia |
|
3.Los átomos del mismo elemento que se diferencian en su masa se llaman: |
19. Emplee las siguientes opciones para responder las preguntas a hasta e | |||
A. |
Moléculas |
A. Covalente coordinado | B. Covalente C. Van der Waals | |
B. |
Positrones |
E. Puente de hidrógeno |
D. Iónico |
|
C. |
Iones |
|||
D. |
Isótopos |
a) Cuando la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es 2, el tipo de enlace que se forma es ... | ||
4. Un fenómeno
químico es: |
b) Si dos átomos están ligados de tal manera que uno de los miembros contribuye con la pareja de electrones que forman el enlace, este tipo de unión se llama... | |||
A. |
La evaporación del agua |
c) Si las opciones anteriores se ordenaran del enlace más fuerte al más débil, el último sería ... | ||
B. |
La mezcla de azúcar con agua |
d) El enlace que explica el hecho de que el agua tenga un punto de ebullición alto es ... | ||
C. |
La destilación del alcohol |
e) Cuando un par de electrones es compartido igualmente entre dos átomos, el enlace se llama... | ||
D. |
La dilatación de un metal por acción del calor |
20 .Los elementos A, B y C tienen números atómicos Z, Z+1, Z+2; B es un gas noble o inerte. A y C forman un compuesto. La unión que debe tener dicho compuesto es: | ||
E. |
La oxidación del hierro con el aire |
A. |
Enlace Covalente |
|
5. 100 U.M.A. Es el peso molecular de: |
B. |
Enlace iónico |
||
A. | CaCO3 | C. |
Puente de Hidrogeno |
|
B. | HNO3 | D. |
Enlace metálico |
|
C. | H2SO4 | E. |
Fuerzas de Van der Waals |
|
D. | H3PO4 | |||
E. | H2O |
21. Una forma de materia que tiene propiedades similares en todas sus partes es: |
||
6. En gramos un átomo de hidrógeno pesa: |
A. |
Una mezcla |
||
A. |
2 g |
B. |
Una emulsión |
|
B. |
1g |
C. |
Una suspensión |
|
C. |
6,02 x10-23 g |
D. |
Homogénea |
|
D. |
1,6x10-24 g |
E. |
Heterogénea |
|
E. |
1,2x1024 g |
|||
7. La densidad de una muestra metálica cuyo volumen es de 50 cm3, es de 2 g/cm3. La densidad de una muestra de 100 cm3 del mismo metal es: |
22. La forma más conveniente de separar una mezcla homogénea líquido-líquido es: | |||
A. | 4 g/cm3 | A. |
Fusión. |
|
B. | 2 g/cm3 | B. |
Decantación. |
|
C. | 2.5 g/cm3 | C. |
Filtración. |
|
D. | 1.5 g/cm3 | D. |
Destilación |
|
E. | Depende del peso |
E. |
Tamizado. |
|
8. La cantidad
de calor requerido para elevar la temperatura de 800 g de agua desde 20 ºC
hasta 80 ºC es: |
23. Una mol de moléculas de una sustancia es: | |||
A. | 64000 cal | A. | La suma de protones y neutrones | |
B. | 16000 cal | B. | El número de átomos expresado en gramos | |
C. | 4800 cal | C. | La masa molecular expresada en gramos | |
D. | 1600 cal | D. |
La suma de electrones y neutrones |
|
E. | 48000 cal |
E. |
El número atómico expresado en gramos |
|
9.En un día frío la temperatura de un lugar puede llegar hasta - 4 ºF. La temperatura del lugar en ºC y ºK es respectivamente: |
24. La masa de una mol de Hierro pesa aproximadamente 55,84 g y una mol de níquel pesa 58.71 g. Si se tienen dos muestras de 27,92 g de hierro y 29,35 g de Níquel, estas tienen: |
|||
A. | 15 y 288 | |||
B. |
-20 y 293 |
A. |
El mismo número de átomos de Fe y Ni. |
|
C. |
-20 y 253 |
B. |
La mitad de átomos de Fe que de Ni. |
|
D. |
258 y -15 |
C. |
El doble de átomos de Fe y la mitad de Ni. |
|
E. |
20 y 253 |
D. |
Diferente número de átomos de Fe y Ni |
|
10. La oxidación del cobre es un cambio químico porque: |
E. |
Fe más que Ni. |
||
A. |
Se forma una nueva sustancia |
25. Una mezcla difiere de un compuesto en que: | ||
B. |
Se descompone |
A. |
Su composición no es fija. |
|
C. |
Desprende calor |
B. |
No se puede separar por medios químicos |
|
D. |
Absorbe calor |
C. |
Está formada por dos o más elementos. |
|
E. |
El óxido de cobre tiene composición definida |
D. |
Siempre es heterogénea |
|
11.Un material que tiene propiedades similares en todas sus partes, tiene composición definida y no puede dividirse en partes más pequeñas es: |
26. La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente: | |||
A. |
Una mezcla heterogénea |
A. |
Plata y oxígeno |
|
B. |
Una solución |
B. |
Potasio e hidrógeno |
|
C. |
Un elemento |
C. |
Sodio y cloro |
|
D. |
Un compuesto |
D. |
Hidrógeno y azufre |
|
E. |
Una mezcla homogénea |
|||
12.
|
27.Cuando la electronegatividad de dos átomos diferentes que se van a combinar es menor que 1,7 el enlace es: |
|||
A. | Metálico | |||
B. | Iónico | |||
En el esquema anterior la fusión y la sublimación están representados respectivamente por los números : | C. | Covalente Polar | ||
A. |
1 y 2 |
D. | Covalente Apolar | |
B. |
2 y 3 |
28.Una muestra de 5 g de un hidrato se calienta hasta que el agua de hidratación se evapora. El compuesto anhidro que queda tiene una masa de 4 g. El porcentaje en peso de agua en el hidrato es: | ||
C. |
1 y 5 |
|||
D. |
2 y 5 |
|||
E. |
1 y 6 |
A. | 50% | |
14.Una mol de Nitrato de Potasio KNO3 contiene: |
B. | 80% | ||
A. | 3 gr de O | C. | 20% | |
B. | Un átomo de N | D. | 40% | |
C. | 3 átomos de O |
E. |
10% | |
D. | Una mol de K | |||
E. | 6.02 x 1023 átomos de O |
29. En el proceso de polimerización en emulsión se utiliza como catalizador un compuesto cuyo peso molecular es de 270 g/mol y su composición porcentual en peso es: 28.89% de K, 23.70% de S y 47.41% de O. Las fórmulas mínima y molecular del catalizador son: |
||
15.Un compuesto
contiene 50% de azufre y 50% de oxígeno en peso, la fórmula empírica de este
compuesto es: ( S=32) |
||||
A. | SO | A. |
KSO2 y K2S2O4 |
|
B. | SO3 | B. |
KSO2 y K2S2O8 |
|
C. | SO2 | C. |
KSO4 y K2S2O8 |
|
D. | SO4 | D. |
K2S2O8 y K2S2O |
|
E. | S2O |
E. |
KSO y K2S2O2 |
|
16. El compuesto que contiene el máximo porcentaje en peso de oxígeno es: (O=16, Ba=137, Mg=24, Sr=87.6, C=12) |
30. El porcentaje de azufre en el anhídrido sulfúrico es: |
|||
A. | BaO |
A. |
32 |
|
CaO | ||||
B. |
B. |
20 |
||
C. | MgO | C. |
50 |
|
D. | SrO | D. |
5 |
|
E. | CO |
E. |
40 |
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