1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3p⁶ 4p⁶ 5s² 3d⁵

1s² 2s² 2p⁶ 2d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ 4p⁶

2. La materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas “átomos” este postulado pertenece a:

18.Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica del elemento Rubidio es :

3. La masa del átomo se concentra en:

4. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es:
 

92

146

330

258

5. La clasificación actual del los elementos químicos se debe a:

6. Un átomo cuya configuración electrónica es      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² tiene:

7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es:

A. 1        B. 2       C. 3       D. 4       

8. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es:

        A. s        B. p       C. d       D. f       

9.La capacidad de combinación de un átomo se denomina

Afinidad electrónica

oxidación

24. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:

Reducción

valencia

10. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del oxígeno en el estado normal es :      (Z=8 )

A.

B.

C.

D.

E.

25. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar:

Los dos tienen 5 niveles de energía

El Ca es más pequeño que el Se

El Se es más electronegativo que el Ca

El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se

11. El isótopo de un elemento tiene :

26. Si el S pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:

Tiene 3 electrones de valencia

 Su último nivel de energía es el 6

Tiene 6 electrones en el nivel 3

Su configuración electrónica final es 3s² 2d⁴

12. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es :

Contesta las preguntas 27 y 28 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble);
 

 ₇J     ₁₂Z     ₁₀P     ₉Y     ₅K

13. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es :

27. El elemento con mayor radio atómico es:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s² 3p⁶ 4p⁶ 5s² 3d⁵

 J

1s² 2s² 2p⁶ 2d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

 Z

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

 P

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

 K

28. El elemento más electronegativo es:

14. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa:

 Z

K
 

Y
 

J

15.El núcleo de un átomo, con Z= 8 y masa atómica 16, contiene:

29. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:
 

protón < electrón < neutrón

electrón < neutrón < protón

neutrón < protón < electrón

electrón < protón ≤ neutrón

30. El elemento que corresponde a la siguiente configuración electrónica es:

16. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de:

₅B

₁₇Cl

₉F

₇N