TALLER

1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son :

16. Una solución 1M de H₃PO₄ es también :

36.5

1N

76,5

0.33 N

58.5

3N

81.5

N/3

23.0

Ninguna de las anteriores.

2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así :

17. Los gramos de NaOH que se requieren para neutralizar 9,12g de HCl son :

 V₁P₁ = V₂P₂

E.

3.Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es :

18. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 mm Hg y a una temperatura de 77°C, ocupa un volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su temperatura es de 27°C es :

6V

18,45 l

2/3V

8,20 l

3/2V

4,10 l

V/6

5V

Ninguna de las anteriores

4. Dada la ecuación : PCl₅ → PCl₃ + Cl₂, los gramos de Cl₂ que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 g de PCl₅ , son : 

19. En la titulación de 30 ml de HCl  se gastaron 47,5 ml de NaOH 0,1 N La Normalidad del HCl  es :

0,158 N

0,014N

5.Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en 41,5 g de agua. Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3 entonces la concentración es :

17% por peso

Ley de Gay Lussac

8,4 Normal

Ley de Graham

5,5 Molar

Ley de Boyle

9,2 molal

Principio de Avogadro

5,5% por peso

Ley de Charles

6. Una masa de Cl₂ ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K, con presión constante es :

30,5 ml

15,2 ml

20 ml

36,3 ml

28,3 ml.

E.

7. La ecuación de la reacción MnO₂ + HCl  → MnCl₂ + H₂O + Cl₂ se balancea con los siguientes coeficientes :

8.Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción , siempre y cuando no reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son :

9. Para una muestra determinada de un gas ideal, si la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen :

24. Las condiciones normales se definen como:

10. La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión  y de la temperatura se puede calcular aplicando :

25. El cero absoluto es :  

 La temperatura a la cual todos los gases se licúan 

La temperatura a la cual el vapor de agua solidifica

°C + 273°K

-273°C 

283°C  

11. La solución donde se llega al limite en la proporción del soluto que puede disolver en una cantidad de solvente se conoce como:

26. Que una solución sea normal 0.5 normal significa que:

12.En las condiciones normales, 22,4 litros de todos los gases tienen el mismo número de :

27. Cual es el pH de 200 ml de solución que contienen 0.036 g de HCL( H=1 g/mol y Cl = 35.5 g/mol)

Iones

3

Átomos

3.3

Moléculas

2

Electrones

2.3

Enlaces

5

13. La siguiente tabla muestra la solubilidad ( g/L) para los solutos X y Y;

27. De acuerdo con la reacción;  2H_{2 (g)} + O_{2 (g)}    →    2H₂O _(l) .El volumen de oxígeno gaseoso necesario para que reaccione con mol de hidrógeno, completamente, es:

1,12 litros

1 litro

112 litros

21,1 litros

11,2 litros

Con respecto a la solubilidad de las anteriores sustancias se puede afirmar que :

28. Cuantos gramos de Ca(OH)₂ hay 100 ml de una solución 5 N  ( Ca= 40 , O=16g/mol y H= 1g/mol)

Las dos sustancias presentan la misma solubilidad

36

La solubilidad de Y aumenta con la temperatura

1.8

La solubilidad de X disminuye con la temperatura

3.6

La solubilidad de X aumenta con la temperatura

18

14. Una muestra del gas Cl₂ que ocupa un volumen de 0,50 litros a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a :

29. La densidad del oxígeno gaseoso en g/l a las condiciones normales es :                                         

14,29g/l 

32,0 g  

1,429 g/l 

22,4 l

15. Cuantos gramos de NaOH están presentes en 500 ml de solución con un pH de 10 ( Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol,H= 1g/mol)

30.  A temperatura constante, si la presión de un gas se duplica, su volumen:

Se duplica

Se reduce a la mitad

Se triplica

Disminuye 1/3 parte

Materia y Energía:r

Estequiometría