TALLER

Balancea la ecuación y responde las siguientes preguntas:

a) La relación de moles de O₂ a moles de propano (C₃H₈) es:

5/1

5/3

10/3

5/4

b) La proporción en masa entre O₂ y C₃H₈ es :

c) Con 3 moles de propano (144 g C₃H₈) la masa de O₂ requerida para utilizar todo el propano, así como el CO₂ producido son respectivamente:

480 g y 396 g

396 g y 480 g

160 g y 132 g

320 g y 264 g

d) Con 3 moles de propano, la cantidad de O₂ necesaria para utilizar el 80 % del propano es: 

384 g O₂ ( 12 moles)

76.5 g O₂  ( 2.4 moles)

160 g O₂ ( 5 moles)

e) El reactivo limite de la pregunta anterior es; 

O₂

f)  La cantidad de CO₂ producida en el ejercicio (d), es;

316.8 g ( 7.2 moles)

132 g ( 3 moles)

396 g ( 9 moles)

105.6 ( 2.4 moles)

Las preguntas 2 a 6 se basan en la siguiente información:

En una industria productora de dióxido de carbono se esta realizando una prueba con un reactor pequeño. Se le suministran al reactor 220 g de gas propano y 1600 g de oxigeno para una reacción de combustión completa,

2.Los moles que se agregan de cada reactivo son:

25 moles de C₃H₈ y 10 moles de O₂

50 g de C₃H₈ y 5 de O₂

5 g de C₃H₈ y 50 de O₂

10 g de C₃H₈ y 25 de O₂

3.Si el propano estuviera en exceso, ¿ Cuánto propano reaccionaria con todo el oxígeno?

220 g

440 g

800 g

1600 g

4.¿Cual es el reactivo limite?

5.¿Cuánto se produce de CO₂?

660 g  ( 15 moles )

1320 g ( 30 g moles)

132 g ( 3 moles)

264 g ( 6 moles)

6.El CO₂ producido se envasa en un recipiente de 5 litros a 20 °C ¿ A que presión se encuentra;

36.2 atm

125.3 atm

18.5 atm

72.1 atm

Estequiometría